用一定濃度的NaOH溶液滴定某醋*溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變...

問題詳情：

用一定濃度的NaOH溶液滴定某醋*溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度：d>c

B.a→b過程中，n(CH3COO-)不斷增大

C.c→d溶液導電*增強的主要原因是c(OH‑)和c(Na+)增大

D.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷：V2<V3

【回答】

C

【解析】d點是*鹼恰好中和完的點，水的電離程度最大，A正確；a→b過程中，NaOH的量不斷增多，n(CH3COO-)不斷增大，B正確；c→d溶液導電*增強的主要原因是c(CH3COO‑)和c(Na+)增大,C錯誤；加入V2 mLNaOH溶液時，pH=7，醋*還沒中和完，加入V3 mLNaOH溶液時，醋*恰好中和完，V2<V3，D正確。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題