25℃時,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所佔的物質的量分...
問題詳情:
25 ℃時,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所佔的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關係如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO-)=1.0
C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大於c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加鹽*,α(CH3COOH)與α(CH3COO-)之和保持不變
【回答】
B
【詳解】
A、根據電離平衡判斷CH3COOH和CH3COOˉ兩者含量隨pH升高的變化情況,**越強CH3COOH含量越大,鹼*越強CH3COOˉ越大,故A正確;
B項,電離平衡和水解平衡是可逆的,α(CH3COOH)不可能為0,α(CH3COOˉ)不可能為1,只能接近於0或1,故B錯誤;
C項,pH>4.76時,根據電荷守恆,可判斷C正確;
D項,根據物料守恆,始終存在α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1,D正確;
故選B。
【點睛】
本題考查了弱電解質溶液中的電離平衡、平衡移動、離子濃度大小比較,結合影象靈活運用電荷守恆、物料守恆是解題關鍵。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題