已知金屬的活潑非常強，甚至在常溫時能和水發生反應2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。現將9.2克*、...

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問題詳情：

已知金屬*的活潑*非常強，甚至在常溫時能和水發生反應2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。現將9.2克*、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽*中，同溫同壓下產生氣體的質量比是（　　）

A. 1∶2∶3 B. 4∶3∶3 C. 8∶6∶9 D. 1∶1∶1

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

分別算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），*不僅和鹽*反應還和水反應，Mg、Al和水不反應，0.3molMg、Al完全反應需要鹽*的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，都大於0.1mol，所以Mg、Al有剩餘，以鹽*的物質的量計算Mg、Al生成*氣體積之比。

【詳解】n（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，*不僅和鹽*反應還和水反應，金屬*全部反應，產生*氣的物質的量是0.2mol，Mg、Al和水不反應，根據Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應需要鹽*的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，都大於0.1mol，所以Mg、Al有剩餘，以鹽*的物質的量計算Mg、Al生成*氣的物質的量都是0.15mol，同溫同壓下產生氣體的質量比等於物質的量之比，為0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正確；