常溫時，下列說法正確的是(   )A．中和等體積、等濃度的氨水和*氧化*溶液至pH＝7，前者消耗的鹽*多B．0...

問題詳情：

常溫時，下列說法正確的是(    )

A．中和等體積、等濃度的氨水和*氧化*溶液至pH＝7，前者消耗的鹽*多

B．0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，則:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)

C．已知298K時***(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳*的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，據此可推測出將***加入到碳**溶液中能觀察到有氣泡產生

D．將0.2mol/L的某一元*HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合後溶液的pH大於7，則反應後的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)

【回答】

D

【解析】

A.1：1反應時生成NH4Cl、NaCl，前者為**、後者為中*，則為使pH=7，應使氨水剩餘，則前者消耗的鹽*少，選項A錯誤；

B、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，顯**，說明HA-的電離程度大於其水解程度，則有c(H2A) <c(A2-)，選項B錯誤；

C．已知298K時***（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳*的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則**H2CO3>HCN>HCO3-，所以***加入到碳**溶液中，沒有氣體生成，選項C錯誤；

D．將0.2mol/L的某一元*HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合後得到的溶液為HA與NaA按照1:1的混合溶液。由於混合溶液的pH大於7，則說明A-的水解作用大於HA的電離作用。根據電荷守恆可得：c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+ c(A—)。根據物料守恆可得：c(HA)+c(A—)=2c(Na+)。兩式聯立求解可得：2c(OH—)=2c(H+ )+c(HA)-c(A—)，選項D正確。

*選D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題