32.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫*溶液100mL恰好完全反應．求：①可製得*氣多少g？②此硫*溶液的質...

問題詳情：

32.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫*溶液100mL恰好完全反應．求：①可製得*氣多少g？②此硫*溶液的質量分數是多少？③所得溶液的質量分數是多少？．

【回答】

【分析】根據鋅與硫*反應的化學方程式，由參加反應金屬鋅的質量計算參加反應硫*的質量及反應生成硫*鋅、放出*氣的質量，然後利用質量守恆定律、溶液中溶質質量分數計算式，即可解決此問題的計算．

【解答】解：設可製得*氣的質量為x，硫*溶液中溶質的質量為y，生成硫*鋅的質量為z，

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65   98  161   2

32.5g y   z    x

＝＝＝

x＝1g；y＝49g；z＝80.5g

此硫*溶液的質量分數＝×100%＝37.7%

所得溶液的質量分數＝×100%＝49.8%

答：①可製得*氣1g；②此硫*溶液的質量分數是37.7%；③所得溶液的質量分數是49.8%．

【點評】根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關係，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．

知識點：常見的*和鹼

題型：計算題