①C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－393.5kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H...

問題詳情：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol

現有0.2mol炭粉和*氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為(　　)

A．1：1　　　　   B．1：2          C．2：3          D．3：2

【回答】

A

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題