0.02mol·L－1的HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中[CN－]&l...

問題詳情：

0.02 mol·L－1的HCN溶液與0.02 mol·L－1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中[CN－]<[Na＋]，則下列關係中，正確的是(　　)

A．[Na＋]>[CN－]>[H＋]>[OH－]

B．[HCN]＋[CN－]＝0.04 mol·L－1

C．[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]

D．[CN－]>[HCN]

【回答】

C　[根據電荷守恆定律有：[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]，因為[Na＋]>[CN－]，所以[H＋]<[OH－]，則有[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。

根據CN－物料守恆有[HCN]＋[CN－]＝0.02 mol·L－1。

因為[H＋]<[OH－]，故溶液顯鹼*，NaCN的水解程度大於HCN的電離程度，故[CN－]<[HCN]。]

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題