在25℃時水的離子積Kw=1.0×10-14,在35℃時水的離子積Kw=2.1×10-14,下列敘述正確的是(...
問題詳情:
在25℃時水的離子積Kw=1.0×10-14,在35℃時水的離子積Kw=2.1×10-14,下列敘述正確的是( )
A. 水中c(H+)隨著溫度的升高而降低 B. 水的電離是吸熱過程
C. 35℃時水比25℃時的水電離程度小 D. 25℃時,純水中滴加NaOH溶液,Kw變小
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A.根據溫度與水的離子積大小關係可知:升高溫度,水電離程度增大,水電離產生的c(H+)增大,A錯誤;
B.升高溫度,水的離子積常數增大,說明升高溫度促進水的電離,根據平衡移動原理:升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,所以水的電離是吸熱過程,B正確;
C.升高溫度,水的離子積常數增大,所以35℃時的水比25℃時的水電離程度大,C錯誤;
D.25℃時,純水中滴加NaOH溶液,水的電離平衡逆向移動,使水電離產生的H+、OH-濃度減小,但溶液中c(OH-)增大,c(H+)·c(OH-)=Kw不變,該常數只與溫度有關,D錯誤;
故合理選項是B。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題