CaCO3溶於鹽*生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。則下列說法中正確的是(　...

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問題詳情：

CaCO3溶於鹽*生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。則下列說法中正確的是(　　)

A．該反應的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．與同濃度的鹽*反應，塊狀大理石的反應速率比粉末狀的大

C．CaCO3溶於鹽*是因為H＋破壞了CaCO3的沉澱溶解平衡，使其Ksp增大

D．CaCO3與鹽*按物質的量之比1∶1恰好完全反應，所得溶液中c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)

【回答】

*　D

解析　該反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A錯；粉末狀大理石比塊狀大理石的表面積大，因此與同濃度的鹽*反應，粉末狀大理石的反應速率大，B錯；Ksp只與溫度有關，CaCO3溶於鹽*是因為H＋與CO結合為H2CO3，溶液中c(CO)減小，溶解平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)向正反應方向移動，但Ksp不變，C錯；CaCO3與鹽*按物質的量之比1∶1恰好完全反應所得溶液中，根據電荷守恆：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)，由於c(Ca2＋)＝c(Cl－)，故c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，D對。