下列實驗*作、現象、結論均完全正確的是( )選項*作現象結論A在常溫下測定Na2CO3和NaHCO3溶...
問題詳情:
下列實驗*作、現象、結論均完全正確的是( )
選項 | *作 | 現象 | 結論 |
A | 在常溫下測定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液pH較大 | 水解能力:Na2CO3大於NaHCO3 |
B | 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液,再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。 | 滴加NaCl溶液有白*沉澱生成,滴加NaI溶液後有黃*沉澱生成 | AgCl沉澱可轉化成AgI沉澱 |
C | 電解飽和CuCl2溶液實驗中,用潤溼的澱粉—*化鉀試紙靠近陽極 | 潤溼的澱粉—*化鉀試紙變藍 | 陽極產生Cl2 |
D | 飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體 | 溶液顏*變淺 | 加入NaCl固體後,FeCl3的水解平衡逆向移動 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
C
【解析】A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的濃度,所以不能根據溶液的pH大小,判斷鹽水解程度的大小,A錯誤;
B.先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液,發生沉澱反應,產生白*AgCl沉澱,由於AgNO3溶液過量,所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液,會發生沉澱反應,產生AgI黃*沉澱,所以不能*AgCl沉澱可轉化成AgI沉澱,B錯誤;
C.電解飽和CuCl2溶液,在*極產生Cu單質,陽極產生Cl2,由於Cl2具有氧化*,在溶液中與KI發生置換反應產生I2,I2遇澱粉溶液變為藍*,因此潤溼澱粉—*化鉀試紙靠近陽極,試紙變為藍*,C正確;
D.飽和FeCl3溶液中存在鹽的水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入固體NaCl,該鹽電離產生的Na+、Cl-與鹽的水解平衡無關,因此對鹽的水解平衡無影響,因此溶液的顏*不會發生變化,D錯誤;
故*是C。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題