難溶*雜滷石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬於“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4·M...

問題詳情：

難溶*雜滷石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬於“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜滷石製備硫*鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜滷石。

(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜滷石浸出K＋的原因：__________

________________________________________________________________________。

(3)“除雜”環節中，先加入________溶液，經攪拌等*作後，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中*。

【回答】

*　(1)Mg(OH)2　CaSO4　(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋與OH－結合生成Mg(OH)2沉澱，Mg2＋濃度減小，平衡正向移動，K＋增多　(3)K2CO3　H2SO4

解析　解題時，要依據製備K2SO4的工藝流程，結合物質的分離與提純的原則進行分析。

(1)雜滷石中加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋與OH－結合生成Mg(OH)2沉澱，CaSO4微溶於水，過濾後，濾渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的雜滷石。

(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋與OH－結合生成Mg(OH)2沉澱，使c(Mg2＋)減小，雜滷石的溶解平衡正向移動，同時c(Ca2＋)與c(SO)均增大，從而析出CaSO4沉澱，K＋留在濾液中。

(3)濾液中含有Ca2＋、OH－，可先加入過量K2CO3溶液，除去Ca2＋，過濾後，再加入稀H2SO4調節溶液的pH至中*。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題