下列說法中錯誤的是A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構...

問題詳情：

下列說法中錯誤的是

A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構

B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵

C. 水的沸點比硫化*的高，是因為H2O分子間存在*鍵，H2S分子間不能形成*鍵

D. 某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A．PH4+、PO43-中都形成4個σ鍵，且孤電子對數分別為0，則應為正四面體結構，選項A正確；

B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1 mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2 molC-C鍵，選項B正確；

C．*鍵的作用力大於分子間作用力，H2O分子間存在*鍵，H2S分子間不能形成*鍵，導致水的沸點比硫化*的高，選項C正確；

D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4，選項D錯誤。

*選D。

知識點：化學鍵

題型：選擇題