已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+和NO3-，現分別用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液將溶...

問題詳情：

已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，現分別用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液將溶液中三種陽離子逐一完全沉澱分離，其流程如右圖所示。下列說法正確的是（     ）

A. 試劑A可能為NaOH溶液

B. 沉澱2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2

C. 每加一種試劑需過量但不需要過濾即可進行下一步

D. 生成沉澱1的離子方程式只能是：Ag+ + Cl－ = AgCl↓

【回答】

D

【解析】

由分離流程可知，溶液含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋，應先加A為入NaCl，生成沉澱1為AgCl，過濾後溶液1中加試劑B為NaOH，可得到沉澱2為Mg(OH)2，最後溶液2中加入試劑C為Na2CO3，可得到沉澱3為BaCO3。

A、試劑A不可能為NaOH溶液，Ag＋和Mg2＋均產生沉澱，故A錯誤；B、沉澱2是Mg(OH)2，故B錯誤；C、除雜時，為了除盡雜質離子，所加入的除雜試劑必須過量，由於實驗目的是將三種陽離子逐一沉澱分離，所以每步過濾後方可進行下一步，故C錯誤；D、生成沉澱1的離子方程式只能是：Ag＋+ Cl－=AgCl↓，故D正確；故選D。

知識點：離子反應

題型：選擇題