某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的*質。回答下列問題：（1）分別取一定量*化鐵、*化亞鐵固體，均配製成...

問題詳情：

某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的*質。回答下列問題：

（1）分別取一定量*化鐵、*化亞鐵固體，均配製成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。

（2）*組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴*水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與*水反應的離子方程式為_______。

（3）乙組同學認為*組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再於液麵下依次加入幾滴*水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。

（4）*組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液於3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振盪、靜置，CCl4層呈紫*；

② 第二隻試管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍*沉澱：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以*該氧化還原反應為______。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴*化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃*，發生反應的離子方程式為________；一段時間後．溶液中有氣泡出現，並放熱．隨後有紅褐*沉澱生成。產生氣泡的原因是______；生成沉澱的原因是______（用平衡移動原理解釋）。

【回答】

防止Fe2+被氧化    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）    Fe2+    Fe3+    可逆反應    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O    Fe3+催化H2O2分解產生O2    H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動。   

【分析】

亞鐵離子具有強的還原*，鐵離子具有強的氧化*，易發生水解，根據兩種離子的*質進行分析。

【詳解】

(1)亞鐵離子具有還原*，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配製的FeCl2溶液中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化；

(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成*離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；

(4)根據Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍*沉澱，一定含有亞鐵離子；則實驗②檢驗的離子是Fe2+；*易溶於CCl4，在CCl4中呈紫*，Fe3+遇KSCN溶液顯血紅*，實驗①和③說明，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以*該氧化還原反應為可逆反應；

(5)H2O2溶液中加入幾滴*化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃*，發生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃*；一段時間後．溶液中有氣泡出現，並放熱，隨後有紅褐*沉澱生成，產生氣泡的原因是反應產生的鐵離子做了H2O2分解反應的催化劑，雙氧水分解產生氧氣；雙氧水分解過程放出熱量，促進Fe3+的水解平衡正向移動，產生了*氧化鐵紅褐*沉澱。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題