銅及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。回答下列問題：(1)銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態：①銅：[Ar]3d10...

問題詳情：

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。回答下列問題：

(1)銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態：①銅：[Ar]3d10；②銅：[Ar]3d104s1③銅：[Ar]3d104p1④鋅：[Ar]3d104s1⑤鋅：[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為 ___(填字母)。

a.①⑤④②③    b.①④⑤②③    c.②①③⑤④    d.⑤①④③②

畫出基態銅原子的價電子排布圖____。

(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代得到兩種結構的配離子，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。

(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量迴圈圖示如下(a、b、c 等均大於0)：

F-F鍵能為 ___kJ∙mol-1，CuF2(s)的晶格能為 ___kJ∙mol-1。

(4)銅常作醇氧化反應的催化劑。M中C原子的雜化型別有 ___種，M的熔沸點比N的高，原因是 ___。

(5)*青銅晶胞結構如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數的值，銅、*原子最近距離為

①銅與銅原子最近距離為____nm。

②*青銅晶體密度為___ g∙cm-3(用代數式表示)。

【回答】

    (1). b    (2).     (3). 正四邊形    (4). d    (5). g    (6). 2    (7). M分子間能形成*鍵，N分子間不能    (8). a×10-3    (9).

【解析】(1)銅：[Ar]3d10最外層為全滿狀態，且最外層為M層，所以其失去1個電子時需要的能量最大，所以銅的第二電離能大於鋅的第二電離能，①＞④；鋅的第二電離能大於鋅的第一電離能，④＞⑤；基態銅的第一電離能大於激發態銅的第一電離能，②＞③；基態鋅⑤鋅：[Ar]3d104s2最外層為全滿狀態，鋅的第一電離能大於銅的第一電離能，⑤＞②，綜上所述選b；基態銅原子價電子為3d104s1，排布圖為；

(2)若[Cu(NH3)4]2+的空間構型為正四面體，則2個H2O取代2個NH3只能得到一種結構，所以其空間構型為正四邊形；

(3)斷裂1 mol化學鍵形成氣態原子吸收的能量叫鍵能，則F-F鍵能為d kJ∙mol-1；氣態離子形成1 mol離子鍵所釋放的能量叫晶格能，則CuF2的晶格能為g kJ∙mol-1；

(4)M中苯環上和碳碳雙鍵上的碳原子為sp2雜化，與羥基相連的碳原子為sp3雜化，共2種雜化方式；M分子中含有羥基可以形成分子間*鍵，使熔沸點升高；

(5)根據觀察可知，該晶胞引數等於銅*原子距離的2倍，所以晶胞引數為apm，2個相連銅原子的最近距離為面對角線的一半，距離為a×10-3nm；根據均攤法可知該晶胞中銅原子個數為=3，錫原子個數為=1，*原子個數為1，則晶胞的質量為，晶胞體積為(a×10-10)cm3，所以密度為 g∙cm-3。

【點睛】分析[Cu(NH3)4]2+的空間構型時可以參照**的空間構型，**為正四面體，其二*代物只有一種，而[Cu(NH3)4]2+由2個H2O取代2個NH3可得兩種產物，說明[Cu(NH3)4]2+不是正四面體；進行晶胞計算時要注意單位的換算，1pm=10-3nm=10-10cm。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題