為分離廢**亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎後進行如下流程所示的轉化...

問題詳情：

為分離廢**亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎後進行如下流程所示的轉化：

已知LiFePO4不溶於水和鹼,能溶於強*。

（1）“鹼溶”時的離子方程式為___。

（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉澱,寫出該反應的離子方程式：____。

（3）“*浸”時溶液中Fe2+發生反應的離子方程式為_____。

（4）檢驗“沉鐵”後所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

（5）以Fe(OH)3為原料可以製取FeSO4晶體,還需的試劑有____。

（6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉澱完全的方法是____。

【回答】

2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑    AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-    2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O    取少量沉鐵後所得上層溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅*，則存在Fe3+，若溶液不變紅，則不存在Fe3+    硫*、鐵粉    靜置，向上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，若無沉澱生成，則Li+沉澱完全   

【分析】

廢**亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)，加入NaOH溶液，鋁箔與NaOH溶液反應生成偏鋁**和水，所以濾液Ⅰ為NaAlO2，LiFePO4不溶於水和鹼，所以濾渣Ⅰ為LiFePO4，LiFePO4能溶於強*，加入H2SO4、H2O2，其中的Fe2+被氧化為Fe3+，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉澱，再加入Na2CO3溶液，Li+轉化為Li2CO3沉澱，據此答題。

【詳解】

（1）“鹼溶”時，正極材料粉末中的鋁箔與NaOH溶液反應生成偏鋁**和水，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故*為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（2）濾液Ⅰ為NaAlO2溶液，通入過量CO2會生成Al(OH)3沉澱，反應的化學方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，故*為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-。

（3）“*浸”時溶液中的Fe2+在**條件下被H2O2氧化為Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故*為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

（4）檢驗“沉鐵”後所得溶液中是否存在Fe3+的方法是取少量沉鐵後所得上層溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅*，則存在Fe3+，若溶液不變紅，則不存在Fe3+，故*為取少量沉鐵後所得上層溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅*，則存在Fe3+，若溶液不變紅，則不存在Fe3+。

（5）先將Fe(OH)3與H2SO4反應生成硫*鐵，硫*鐵與鐵粉反應生成硫*亞鐵，故*為硫*、鐵粉。

（6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉澱完全的方法是靜置，向上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，若無沉澱生成，則Li+沉澱完全，故*為靜置，向上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，若無沉澱生成，則Li+沉澱完全。

知識點：離子反應

題型：填空題