對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液中,H+...
問題詳情:
對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中,H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.該溶液中,K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,離子方程式為:2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O
D.向該溶液中加入濃鹽*,每產生1molCl2,轉移電子約為6.02×1023個
【回答】
【考點】離子共存問題.
【專題】離子反應專題.
【分析】A.次***具有強氧化*,能夠氧化溴離子;次**根離子與*離子反應;
B.次***能夠氧化硫離子;
C.溶液中不存在*離子,反應生成*氧化鐵沉澱;
D.根據反應ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O可知生成1mol*氣失去轉移1mol電子.
【解答】解:A.NaClO能夠與H+、Br﹣發生反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.NaClO能夠氧化S2﹣,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,次***能夠氧化亞鐵離子,反應生成*氧化鐵沉澱,正確的離子方程式為:2Fe2++5ClO﹣+5H2O→Cl﹣+2Fe(OH)3↓+4HClO,故C錯誤;
D.發生反應為:ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O,生成1mol*氣轉移了1mol電子,轉移電子約為6.02×1023個,故D正確;
故選D.
【點評】本題考查離子共存的判斷、氧化還原反應的計算、離子方程式的書寫等知識,為大學聯考的高頻題,屬於中等難度的試題,注意掌握離子反應發生條件,明確離子不能大量共存的一般情況;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利於培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
知識點:離子反應
題型:選擇題