不用火，不用電。只需拆開發熱倒入涼水，就能享用美食的自熱食品，受到消費者的追捧。【查閱資料】Ⅰ．發熱包中物質的...

問題詳情：

不用火，不用電。只需拆開發熱倒入涼水，就能享用美食的自熱食品，受到消費者的追捧。

【查閱資料】Ⅰ．發熱包中物質的主要成分是生石灰、碳**、鋁粉。

Ⅱ．鋁和強鹼溶液反應生成*氣。

探究一：發熱包的發熱原理

（1）小明買了一盒自熱米飯，取出發熱包加入涼水，發生劇烈反應。迅速放出大量的熱。寫出產生該現象的主要化學反應方程式　   　；同時發熱包內固體物質變硬、結塊。依據觀察到的實驗現象，小明猜想發熱包內的物質可能發生多個化學反應。寫出其中一個反應的化學方程式　   　。

（2）發熱包上的安全*示圖示有“禁止明火”，其原因可能是　   　。

（3）小明向使用後的發熱包中加入稀鹽*。並對產生的氣體展開進一步探究。

探究二：確定氣體的成分

【猜想與假設】小明認為該氣體可能是a。 H2；b．　  　；c．CO2和H2的混合氣體。

【實驗設計】小明同學設計如圖實驗裝置，對氣體成分進行探。

【實驗驗*】*裝置中的實驗現象是　    　，丁裝置中黑*的粉末逐漸變為紅*，試管口有水珠產生。*猜想c正確。

若*、乙裝置交換位置，　   　（填“能”或“不能”）確定氣體中含有CO2，寫出化學方程式並說明理由　   　。

【總結與反思】通過以上探究，小明做出如下反思：

A．發熱包應密封防潮儲存

B．能與水混合放出熱量的物質均可做發熱包的發熱材料

C．使用後的發熱包應包好按照垃圾分類投放

你認為其中正確的是　   　。

【回答】

(1)         CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（或2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）

(2)         鋁粉在空氣中遇明火會燃燒，可能誘發火災

(3)         CO2

【實驗驗*】澄清的石灰水變渾濁；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，二氧化碳將被*氧化*吸收，澄清的石灰水無變化

【總結與反思】AC

【分析】（1）氧化鈣與水反應放熱，生成的*氧化鈣與碳**反應生成碳*鈣和*氧化*，鋁和強鹼溶液反應生成*氣；

（2）根據鋁粉的可燃*分析；

（3）【猜想與假設】鋁與鹽*反應生成*化鋁和*氣，碳**與鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳；

【實驗驗*】二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，*氣可以還原氧化銅生成銅；澄清的石灰水用於驗*二氧化碳，*氧化*溶液用於除去二氧化碳；

【總結與反思】A、根據氧化鈣與水反應分析；

B、根據發熱包的用途分析；

C、根據發熱包可能造成汙染分析。

【解答】解：（1）氧化鈣與水反應生成*氧化鈣，放出大量的熱，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；生成的*氧化鈣與碳**反應生成碳*鈣和*氧化*，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；鋁能與*氧化*溶液反應生成*氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑．故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（或2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）；

（2）鋁粉具有可燃*，由於鋁粉在空氣中遇明火會燃燒，可能誘發火災，所以要禁止明火；故填：鋁粉在空氣中遇明火會燃燒，可能誘發火災；

（3）【猜想與假設】發熱包中碳**與鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，所以氣體可能為二氧化碳，故填：CO2；

【實驗驗*】二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用於驗*二氧化碳，*氧化*溶液用於除去二氧化碳，如果*、乙裝置交換位置，二氧化碳將被*氧化*吸收，但反應無現象，所以無法確定氣體中含有CO2，化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：澄清的石灰水變渾濁；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，二氧化碳將被*氧化*吸收，澄清的石灰水無變化；

【總結與反思】A、發熱包中物質的主要成分是生石灰與水反應，所以應密封防潮儲存，故正確；

B、發熱包用於自熱食品，所以要注意發熱材料不能有強腐蝕*和毒*，故錯誤；

C、使用後的發熱包中會有強鹼等，會造成環境的汙染，所以要包好按照垃圾分類投放，故正確；

故選：AC。

知識點：各地會考

題型：實驗題