有硫**化的草*(H2C2O4，二元弱*)溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉化為Mn2+。某化學小組研究發...

問題詳情：

有硫**化的草*(H2C2O4，二元弱*)溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉化為Mn2+。某化學小組研究發現，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

(1)常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節不同的初始pH和草*溶液用量，做對比實驗，完成實驗設計表_______、______。

(2)該反應的離子方程式______________________________________________。

(3)若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是__________________________________。

(4)請你設計實驗驗*MnSO4對該反應起催化作用，實驗方案(不要求寫出具體*作過程)：_______________________________________________________________________；

預期實驗結果和結論：_____________________________________________________。

【回答】

    (1). 50    (2). 10    (3). 5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O    (4). 溶液的pH對該反應的速率有影響(或在一定條件下，c(H＋)越大，反應速率越快)    (5). 向混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他條件與實驗①相同，進行對比實驗    (6). 若所測時間t<t1，則MnSO4起催化作用，若所測時間t=t1，則MnSO4無催化作用

【解析】

【分析】

（1）實驗要求控制KMnO4溶液初始濃度相同，根據總體積為100mL，計算水的體積；

（2）草*與高錳*鉀反應生成錳離子和二氧化碳、水，依據得失電子守恆、電荷守恆、元素守恆寫出反應的離子方程式；

（3）實驗①和②只有pH不同，其它條件都相同，應用控制變化量法研究溶液*鹼*對於反應速率的影響；

（4）應用控制變化量法驗*MnSO4對於反應速率的影響，控制其他反應條件與實驗①相同，加硫*錳進行對比實驗。

【詳解】（1）實驗要求控制KMnO4溶液初始濃度相同，則KMnO4溶液的體積為50mL，溶液總體積應保持一致，為100mL，則水的體積10mL；

故*為：50；10；

（2）硫**化的草*與高錳*鉀反應生成錳離子和二氧化碳、水，依據得失電子守恆、電荷守恆、元素守恆，其反應的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

故*為：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

（3）實驗①和②只有pH不同，其它條件都相同，而且t1<t2，說明溶液的pH對該反應的速率有影響，且c(H＋)越大，反應速率越快；

故*為：溶液的pH對該反應的速率有影響(或在一定條件下，c(H＋)越大，反應速率越快)；

（4）應用控制變化量法驗*MnSO4對於反應速率的影響，控制其他反應條件與實驗①相同，加硫*錳進行對比實驗，若反應混合液褪*時間小於實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用，若褪*時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用；

故*為：向混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他條件與實驗①相同，進行對比實驗；若所測時間t<t1，則MnSO4起催化作用，若所測時間t=t1，則MnSO4無催化作用。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題