將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL0.1mol•L﹣1的硫*溶液中,然後向其中加入NaOH...
問題詳情:
將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1mol•L﹣1的硫*溶液中,然後向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉澱,用去NaOH 溶液100mL,則NaOH 溶液的濃度為( )
A. 0.1 mol•L﹣1 B. 0.2 mol•L﹣1 C. 0.4 mol•L﹣1 D. 0.8 mol•L﹣1
【回答】
【*】B
【解析】
Fe2O3、Al2O3與鹽*反應生成*化鋁、*化鐵,鹽*有剩餘,向反應後的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉澱,此時溶液中溶質為NaCl,根據*離子守恆有n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,根據*離子守恆可得:n(NaOH)=n(NaCl)=0.02mol,則該c(NaOH)= =0.2mol/L,故選B。
點睛:本題考查了混合物的計算,明確最後溶液中的溶質是解本題關鍵,再結合原子守恆來分析解答,如果考慮每一步反應較麻煩且易出現錯誤。
知識點:幾種重要的金屬單元測試
題型:選擇題