實驗室有一瓶久置的*氧化*固體,某同學想了解其變質情況,稱取5g樣品於燒杯中,加入30g水使之完全溶解,再向燒...
問題詳情:
實驗室有一瓶久置的*氧化*固體,某同學想了解其變質情況,稱取5 g樣品於燒杯中,加入30 g水使之完全溶解,再向燒杯中緩緩加入過量的*氧化鋇溶液,完全反應後,生成沉澱1.97 g,求:
(1)樣品中碳**的質量分數。
(2)反應後所得溶液中*氧化*的質量。
【回答】
解:設參加反應的碳**的質量為x,生成的*氧化*的質量為y。
Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓
106 80 197
x y 1.97 g
= x=1.06 g
樣品中碳**的質量分數為=×100%=21.2%
= y=0.8 g
反應後所得溶液中*氧化*的質量為5 g-1.06 g+0.8 g=4.74 g
答:(1)樣品中碳**的質量分數為21.2%;(2)反應後所得溶液中*氧化*的質量為4.74 g。
知識點:*和鹼單元測試
題型:計算題