某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾...

問題詳情：

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現進行如下實驗：

①取少量溶液加*氧化*溶液過程中無沉澱生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的鹽*，發生的現象是開始產生沉澱並逐漸增多，沉澱量基本不變後產生氣體，最後沉澱逐漸減少至消失；

③在上述②沉澱消失後的溶液中，再加入足量的**銀溶液可得到沉澱0.435 g。

下列說法中正確的是

A. 該溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-

B. 該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C. 該溶液中是否含有K+需做焰*反應（透過藍*鈷玻璃片）

D. 可能含有Cl-

【回答】

B

【解析】

【詳解】①向溶液中加*氧化*溶液過程中無沉澱生成，說明溶液中一定不存在與*氧化*生成沉澱的離子：A13+、Mg2+；

②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol•L-1鹽*，開始產生沉澱並逐漸增多，沉澱量基本不變後產生氣體，最後沉澱逐漸減少至消失；滴加鹽*產生和溶解的沉澱為*氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2-和CO32-，所以一定不存在不溶於鹽*的SiO32-和與CO32-反應的Ba2+，再根據溶液電中*可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：K+；

③在②沉澱消失後的溶液中，再加入足量的**銀溶液可得到沉澱0.435g，沉澱為AgCl，物質的量為：=0.003mol；②中加入的*離子的物質的量為：n(HCl)=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n(AgCl)，所以原溶液中一定存在0.002mol Cl-；

A．根據以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯誤；

B．由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正確；

C．根據溶液的電中*可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰*反應判斷鉀離子是否存在，故C錯誤；

D．根據生成*化銀沉澱的物質的量可知，原溶液中一定存在*離子，故D錯誤；

故*為B。

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