在以下*質的比較中，正確的是（  ）A．微粒半徑：Li＋<O2－<F－<Na＋       ...

問題詳情：

在以下*質的比較中，正確的是（   ）

A．微粒半徑：Li＋<O2－<F－<Na＋                        B．電負*:F>N>O>C

C．分子中的鍵角：CO2 >H2O>CH4>NH3          D．共價鍵的鍵能：H－F>H－Cl>H－Br>H－I

【回答】

【*】D

【解析】A．O2－、F－、Na＋都是10電子離子，電子層結構相同離子的半徑隨著核電荷數增大而減小，所以離子半徑O2－>F－>Na＋，Li＋、Na＋屬於同主族元素的離子，它們的半徑隨著原子序數的增大而增大，所以離子半徑Na＋>Li＋，總之，離子半徑：O2－>F－>Na＋>Li＋，故A錯誤；B．F、N、O、C屬於同週期主族元素，它們的電負*從左到右逐漸增大，所以電負*:F>O>N>C，故B錯誤；C．CO2 是直線形分子，鍵角是180°，H2O、CH4、NH3分子中的中心原子都是sp3雜化，由於孤電子對之間的斥力>孤電子對與鍵合電子對之間的斥力>鍵合電子對之間的斥力，所以鍵角H2O<NH3< CH4，總之，CO2 >CH4>NH3>H2O，故C錯誤；D．一般來說，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，H－F、H－Cl、H－Br、H－I符合此規律，原子半徑F<Cl<Br<I，所以鍵能H－F>H－Cl>H－Br>H－I，故D正確。故選D。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題