一種白*晶體A極易溶於水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現象及轉化關係如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽...

問題詳情：

一種白*晶體A極易溶於水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現象及轉化關係如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪*，氣體F能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質化學式：D：__________；F：__________

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①A和**KMnO4溶液反應__________；

②D和新制*水：__________。

（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應使用__________

A．鹽**化的BaCl2溶液 B．***化的Ba(NO3)2溶液

【回答】

【*】    (1). SO2    (2). NH3    (3). 2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O    (4). SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-    (5). A

【解析】

試題分析：根據已知條件：能使品紅溶液褪*的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白*晶體，和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫*銨，所以B是硫*銨，得出E是*化銨，白*沉澱C是硫*鋇，

（1）根據上述分析，D是二氧化硫，F是氨氣，故*為：SO2；NH3；

（2）①A是(NH4)2SO3，A和**KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；

②*氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；

（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫*根離子，加入**後能夠被氧化為硫*根離子，因此在檢驗SO42-時，應使用鹽**化的BaCl2溶液，故選A。

【考點定位】考查無機物的推斷；離子方程式的書寫

【名師點晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關鍵，主要考查物質的*質，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設計。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪*的是二氧化硫，能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍的是氨氣，一種正鹽和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫*銨。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題