用下圖裝置測定水中*、氧元素的質量比,其方法是分別測定通*氣前後玻璃管的質量差和U形管的質量差,實驗測得m(H...
問題詳情:
用下圖裝置測定水中*、氧元素的質量比,其方法是分別測定通*氣前後玻璃管的質量差和U形管的質量差,實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中,一定錯誤的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少乾燥裝置
B.Ⅲ裝置後缺少乾燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
D.CuO沒有全部被還原
【回答】
【*】D
【解析】用H2還原CuO時,裝置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水,而裝置Ⅱ中玻璃管通H2前後的質量差為反應時消耗CuO中氧的質量,即生成水中氧元素的質量,而m(水)-m(氧)=m(*)。當Zn和稀H2SO4反應產生的H2不幹燥[m(水)偏大],裝置Ⅲ後不加乾燥裝置,使Ⅲ中CaCl2吸收空氣中的水分[m(水)偏大],Ⅱ中玻璃管內有水冷凝[m(氧)偏小],都會造成測得m(H)∶m(O)>1∶8。H2O的組成與CuO是否完全反應無關,只與通H2前後玻璃管的質量差和生成的水有關。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題