小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽*分三次加入石灰石樣品中...
問題詳情：
小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取該樣品15 g，現將75 mL的稀鹽*分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應後測得生成氣體的質量，實驗資料如下表：
實驗 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀鹽*的量/mL | 25 | 25 | 25 |
生成氣體的質量/g | 2.2 | m | 1.1 |
試求：
(1)m的值是___g。
(2)求該樣品中碳*鈣的質量分數(保留一位小數)。
【回答】
2.2_
解：由題意可知，產生CO2氣體的質量為2.2 g＋2.2 g＋1.1 g＝5.5 g
設樣品中碳*鈣的質量為x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 5.5 g
＝
x＝12.5 g
樣品中碳*鈣的質量分數：
×100%≈83.3%
答：樣品中碳*鈣的質量分數為83.3%。
知識點：未分類
題型：計算題
