3molA和2.5molB混合於容積為2L的容器內，使它們發生反應2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），...
問題詳情：
3molA和2.5molB混合於容積為2L的容器內，使它們發生反應2A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是
A．B的平均消耗速率為0.3mol／(L
min)
B. C的平衡濃度為2mol／L
C．平衡後，增大壓強，平衡將向正方向移動
D．若反應容器內氣體的密度不再發生變化，說明反應已經達到平衡
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：A、參加反應的B為1.5mol，濃度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L，則v（B）＝0.75mol/L÷5min＝0.15mol/（L•min），故A不正確；B、起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經過5min生成0.5molD
2A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）
起始量（mol） 3 2.5 0 0
變化量（mol） 1 1.5 1 0.5
平衡量（mol） 2 1 1 0.5
c（C）=0.5mol/L，故B錯誤；
C、正方應是體積不變的可逆反應，則平衡後，增大壓強，平衡不移動，故C錯誤；D、密度是氣體質量與容器容積的比值，容器容積不變，但氣體的質量變化，所以若反應容器內氣體的密度不再發生變化，說明反應已經達到平衡，故D正確，*選A。
考點：考查化學平衡的基本計算方法，速率計算的應用，平衡狀態的判斷，影響平衡的因素
知識點：化學平衡
題型：選擇題
