生產和實驗中廣泛採用*醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為:4NH4++6HCHO=(CH...
問題詳情:
生產和實驗中廣泛採用*醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H+(一元*)+3H++6H2O。實驗步驟如下:
①*醛中常含有微量**,應先除去。取*醛amL於錐形瓶,加入1~2滴指示劑,用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定,滴定管的初始讀數為V1mL,當錐形瓶內溶液呈微紅*時,滴定管的讀數為V2mL。
②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL,靜置1分鐘。
③用上述滴定管中剩餘的NaOH溶液繼續滴定錐形瓶內溶液,至溶液呈微紅*時,滴定管的讀數為V3mL。
下列說法不正確的是
A.步驟①中的指示劑可以選用*酞試液
B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應
C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高
D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L
【回答】
C
【詳解】
A. *和鹼反應生成***,溶液呈鹼*,步驟①中的指示劑可以選用*酞試液,故A正確;
B. 通過延長反應時間,使反應進行得更充分,步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應,故B正確;
C. 步驟②若不靜置,4NH4++6HCHO═(CH2)6N4H+(一元*)+3H++6H2O,反應不完全,生成的*少,會導致測定結果偏低,故C錯誤;
D. 除去**後的*氧化*溶液讀數為V2 mL,加入飽和食鹽水試樣c mL,再加1~2滴*酞,再用上述NaOH溶液滴定至微紅*,滴定管的讀數V3 mL,此時4NH4++6HCHO═(CH2)6N4H+(一元*)+3H++6H2O,滴入*氧化*反應,4NH4++~((CH2)6N4H+(一元*)+3H+)~4OH-;*氧化*物質的量和氮元素物質的量相同,所以飽和食鹽水中的c(NH4+)= =mol·L-1,故D正確;
故選C。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題