*醇是一種重要的化工原料。利用CO2和H2在催化劑的作用下合成*醇，有關反應的反應熱與平衡常數表示如下：反應1...
問題詳情：
*醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成*醇，有關反應的反應熱與平衡常數表示如下：
反應1：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) △H1 K1
反應2：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H2 K2
總反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3
(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
②K3 =____________(用K1、K2表示)。
③在恆溫恆容的密閉容器中，能判斷總反應達平衡狀態的依據是______(填番號)。
a.容器中的壓強保持不變
b.H2的質量分數保持不變
c.有兩個C=O鍵斷裂的同時水分子中有兩個H-O鍵斷裂
d.化學平衡常數K保持不變
e.c(CO2) =c(H2O)
f.速率v (CO2) =v(H2O)
④在某溫度下，反應體系達平衡時，增大體系的壓強，體系中，反應1的平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”和“不”)。
(2)以上平衡常數隨溫度變化的曲線如圖所示：
①則△H2_____△H3(填“大於”、“小於”或“等於”)，理由是______________。
②溫度為t1時，體系建立起化學平衡狀態，測得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。
(3)*醇可用於製取*化*。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14*化*水解的離子方程式為CN-+H2O
HCN+OH-。
①該水解反的平衡常數的值Kh=_________。
②一種由等物質的量濃度的NaCN和HCN組成的緩衝溶液，該溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。
【回答】
【*】 △H1+△H2 K1·K2 a、b、c 向正反應方向 小於 由圖可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1>0，根據蓋斯定律知：△H3=△H1+△H2，所以△H2<△H3 0.01 1.67×10-5 >
②溫度為t1時，兩者平衡常數相等，K1=
，K3=
，因此
=
，所以當c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)= c2(H2)=0.01，故*為：0.01；
(3)①Kh=
=
=
=
=1.67×10-5，故*為：1.67×10-5；
②根據Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kh=1.67×10-5，可知由等物質的量濃度的NaCN和HCN組成的混合溶液中以水解為主，溶液顯鹼*，pH＞7，故*為：＞。
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
