30℃時Ca（OH）2在水中的溶解度為0.16g/100g水．在此溫度下，實驗小組為製備飽和的澄清石灰水，稱取...

問題詳情：

30℃時Ca（OH）2在水中的溶解度為0.16g/100g水．在此溫度下，實驗小組為製備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分攪拌後冷卻至30℃，過濾得到的澄清石灰水中溶質的質量（　　）

A．等於5.6g B．大於5.6g C．等於1.6g D．小於1.6g

【回答】

【考點】固體溶解度的概念；一定溶質質量分數的溶液的配製；生石灰的*質與用途．

【分析】生石灰與水反應生成熟石灰，同時消耗水，熟石灰是溶質，先根據飽和溶液中公式計算1000g水中實際溶解的溶質Ca（OH）2質量的最大值，再計算出5.6g生石灰可與水反應生成多少熟石灰，最後求出溶液中溶質的質量．

【解答】解：設5.6g生石灰可生成熟石灰的質量為X

CaO+H2O=Ca（OH）2

56       74

5.6g     X

    X=7.4g    

根據公式，1000g水中實際溶解的溶質質量最多為=1.6g，水中的*氧化鈣過量，且實際溶劑水的質量也小於1000g，所以過濾得到的澄清石灰水中溶質的質量小於1.6g．

故選D．

【點評】固體溶解度是國中化學的難重點，也是考查的重要熱點，除考查對定義的理解，還涉及一些計算，正確理解溶解度的概念是解題的關鍵．

知識點：溶液單元測試

題型：選擇題