CaCO3與稀鹽*反應生成CO2的量與反應時間的關係如下圖所示。下列結論不正確的是A.反應在2~4min內平均...
問題詳情:
CaCO3與稀鹽*反應生成CO2的量與反應時間的關係如下圖所示。下列結論不正確的是
A.反應在2~4 min內平均反應速率最大
B.反應開始4 min內溫度比濃度對反應速率的影響大
C.4 min後,反應速率減小的主要原因是c(H+)減小
D.反應在2~4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1 mol·L−1·min−1
【回答】
D
【分析】
CaCO3與稀鹽*的反應為放熱反應,隨著反應的進行,溫度逐漸升高,鹽*濃度逐漸降低,結合各時間段二氧化碳物質的量的變化可比較反應速率的大小,以此解答該題。
【詳解】
A.由圖象可知,0~2分鐘時間內,生成二氧化碳0.1mol,2~4分鐘時間內,生成二氧化碳0.2mol,4~6分鐘時間內,生成二氧化碳0.1mol,則反應剛開始時反應速率較小,然後逐漸增大,最後減小,反應在2~4min內平均反應速率最大,A正確;
B.由圖象可知,反應剛開始時反應速率較小,然後逐漸增大,因該反應為放熱反應,則溫度升高,開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大,B正確;
C.隨反應進行*離子濃度降低,*離子濃度變化使反應速率降低,由圖象可知,0~2分鐘反應剛開始,溫度較低,此時反應速率由*離子濃度決定,2~4min反應速率最快,2~4分鐘溫度對反應速率起主要作用,4min後反應速率又降低,*離子濃度起主要作用,C正確;
D.由圖可知,2~4分鐘時間內,生成二氧化碳0.2mol,體積未知,不能計算CO2的平均反應速率,D錯誤;
*選D。
【點睛】
本題考查物質的量與時間的變化曲線,把握圖中物質的量變化、速率與濃度和溫度的關係為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意選項D為解答的易錯點,注意溫度和濃度對反應速率的影響變化規律。
知識點:影響化學反應速率的因素
題型:選擇題