已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,在t℃時,Ag2CrO4在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列說法...
問題詳情:
已知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )。
A.在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B.在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點
C.在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)平衡常數K=6.25×107
D.在t ℃時,以0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉澱
【回答】
解析 A項,根據曲線可得Ag2CrO4的Ksp=(10-3)2·10-5=1×10-11;B項,由於Ksp不變,加入K2CrO4固體,c(CrO)增大,則c(Ag+)減小,可使溶液由Y點到Z點;C項,K====6.25×107;D項,Cl-開始沉澱時需要的c(Ag+)= mol·L-1=4.0×10-7 mol·L-1,CrO開始沉澱時需要的c(Ag+)= mol·L-1=1×10-4 mol·L-1,故Cl-先沉澱。
* D
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題