能源的開發和利用是當前科學研究的重要課題。(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現如下變廢為寶的過程...

問題詳情：

能源的開發和利用是當前科學研究的重要課題。

(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現如下變廢為寶的過程：

  mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

 (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

上述過程的總反應是            ,該反應將太陽能轉化為          。

(2)CO、O2和KOH溶液構成的燃料電池的負極電極反應式為                。該電池反應可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。

(3)*鹼工業是高耗能產業，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節能30％以上。

①電解過程中發生反應的離子方程式是             ，*極附近溶液PH       (填“不變”、“升高”或“下降”)。

②如果粗鹽中SO42-含量較高，精製過程需新增鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的         。

a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2

現代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發生反應的離子方程式        。

③圖中*氧化*溶液的質量分數a％  b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發生的電極反應為                 。

【回答】

（1）H2O + CO2 =======H2 + CO + O2（2分）     化學能（1分）

（2）CO – 2e- +4OH- = CO32- + 2H2O（2分）    2×10-4 mol·L-1（2分）

（3）①2Cl-+2H2O  Cl2↑+ H2↑+2OH-（2分）     升高（1分）     

②  ac（2分）  BaCO3(s) + SO42-(aq) = BaSO4 (s) + CO3 2-(aq)（2分）

     ③  <（2分）   H2-2e-+2OH-=2H2O  （2分）

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題