25°C時，用氧化調節濃度為2.0×10-3mol•L-1的***溶液的pH(忽略體積變化)，溶液中c(H...

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問題詳情：

25 °C時，用*氧化*調節濃度為2.0×10-3mol • L-1的***溶液的pH (忽略體積變化)，溶液中c(HF)、c(F- )與pH的變化關係如下圖所示。下列說法不正確的是

A．a〜b〜d曲線代表c(F-)隨pH的變化

B．25 °C時，HF電離平衡常數的數值Ka=10-3.6

C．從b點到c點發生的離子反應方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

D．圖中a點溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

【回答】

【詳解】

***溶液中加入*氧化*，隨著*氧化*的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的*化*分子濃度減小，*離子濃度增大。A. a〜b〜d曲線代表c(HF)隨pH的變化，故錯誤；

B.從圖中b點分析，*化*的電離平衡常數= =10-3.6，故正確；

C. 從b點到c點發生的反應為*氧化*和*化*的反應，離子方程式為：HF + OH- = H2O+ F-，故正確；

D. 從圖中a點分析，*化*的濃度比*離子濃度大，*化*的濃度為1.6×10-3 mol/L，*離子濃度為1.0×10-3mol/L，而*離子濃度約為5.5×10-4mol/L，溶液顯**，所以溶液粒子濃度關係為：c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)，故正確。

故選A。

【點睛】

*中加入鹼，*分子濃度減小，*根離子濃度增大，電離平衡常數只有溫度有關，可以利用影象中的特殊點進行計算。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題

TAG標籤：3mol 溶液濃度 CH PH #

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