下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是（）A.金剛石＞晶體矽＞二氧化矽＞碳化矽B.Rb＞K＞NaC.F2...

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問題詳情：

下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是（）

A. 金剛石＞晶體矽＞二氧化矽＞碳化矽

B. Rb＞K＞Na

C. F2>Cl2>Br2>I2

D. CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A. 原子晶體*價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越大，則熔、沸點為金剛石>二氧化矽>碳化矽>晶體矽，A項錯誤；

B. 同主族金屬從上到下原子半徑逐漸增大，金屬的熔點逐漸降低，所以Na＞K＞Rb，B項錯誤；

C. 在結構相似的分子晶體中，分子的相對分子質量越大，分子間的範德華力越大，其對應的熔、沸點越高，所以F2＜Cl2＜Br2＜I2，C項錯誤；

D. 四種物質是結構相似的分子晶體，其相對分子質量越大，分子間的範德華力越大，所以熔沸點從大到小為：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，D項正確；

*選D。

【點睛】熔沸點高低比較規律可歸納如下：

(1)異類晶體：一般規律為原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體.如SiO2 > NaCl > CO2.金屬晶體熔.沸點變化大.根據實際情況分析；

(2)同類晶體：

① 原子晶體：半徑和越小，即鍵長越短，共價鍵越強，晶體的熔.沸點越高。如:金剛石 > 金剛砂 > 晶體矽.

② 離子晶體：離子半徑越小，離子電荷數越大，離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如:LiCl >NaCl>KCl >>NaCl.

③ 組成和結構相似的分子晶體：相對分子質量越大，分子間作用力越大；極*越大，分子間作用力越大。如F2 < Cl2 < Br2 < I2，CO > N2。含有*鍵的分子晶體熔沸點相對較大，且分子間*鍵作用強於分子內*鍵。

④ 金屬晶體:價電子數越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高，如Na < Mg < Al。

知識點：元素週期律

題型：選擇題

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