A、B、C、D均是短週期元素，A和B同週期，B和C同族，A元素族序數是週期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電...

問題詳情：

A、B、C、D均是短週期元素，A和B同週期， B和C同族，A元素族序數是週期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的*離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答

（1）寫出元素符號A：_______，B：_______，C：________。

（2）D2A的電子式___________，

（3）D2A2的化學式__________，灼燒該化合物火焰呈_________*。

（4）C在元素週期表中的位置是_________，其原子結構示意圖為_________________。

（5）比較A、B簡單*化物的沸點________；原因_____________________________。

【回答】

【*】    (1). O    (2). C    (3). Si    (4).     (5). Na2O2    (6). 黃*    (7). 第三週期IVA族    (8).     (9). H2O ＞ CH4    (10). 水分子間形成*鍵，加大了分子間作用力

【解析】

【分析】

A、B、C、D均是短週期元素，A元素族序數是週期數的三倍，A只能處於第二週期，族序數為Ⅵ，故A為O元素；A和B同週期，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，最外層電子數為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的*離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D為Na，據此解答。

【詳解】（1）由上述分析可知，A為O，B為C，C為Si，故*為：O；C；Si；

（2）D2A為Na2O，電子式為，故*為：；

（3）D2A2的化學式為Na2O2，灼燒該化合物火焰呈黃*，故*為：Na2O2；黃*；

（4）C為Si，元素週期表中的位置是第三週期IVA族，原子結構示意圖為，故*為：第三週期IVA族；；

（5）A為O元素，B為C元素，A、B簡單*化物分別為H2O、CH4，由於水分子間形成*鍵，加大了分子間作用力，所以沸點H2O＞CH4，故*為：H2O＞CH4；水分子間形成*鍵，加大了分子間作用力。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題