常溫下,對pH=10的氨水而言,下列說法正確的是( ) A.溶液中由水電離的*離子濃度為10﹣4 B.與pH...
問題詳情:
常溫下,對pH=10的氨水而言,下列說法正確的是( )
A. | 溶液中由水電離的*離子濃度為10﹣4 | |
B. | 與pH=4的鹽*等體積混合後,c(Cl﹣)>c(NH4+) | |
C. | 通入一定量氨氣後,依然存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣) | |
D. | 氨水中存在:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) |
【回答】
考點:
離子濃度大小的比較..
分析:
A、對pH=10,溶液中的*離子全部由水電離產生的,所以*離子濃度為10﹣10;
B、pH=4的鹽*等體積混合後溶液呈鹼*,根據電荷守恆分析解答;
C、電荷守恆分析解答;
D、溶液中存在水的電離,所以*氧根離子濃度大於銨根離子.
解答:
解:A、對pH=10的氨水而言,溶液中的*離子全部由水電離產生的,所以*離子濃度為10﹣10,故A錯誤;
B、pH=4的鹽*等體積混合後溶液呈鹼*,所以c(OH﹣)>c(H+),根據電荷守恆:c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl﹣)<c(NH4+),故B錯誤;
C、電荷守恆:c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣),故C正確;
D、溶液中存在水的電離,所以*氧根離子濃度大於銨根離子,所以離子濃度為:c(NH3•H2O)>c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+),故D錯誤;
故選C.
點評:
本題考查了水的電離及其影響因素和離子濃度大小的比較,題目難度中等,注意電荷守恆在解題中的應用.
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題