某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化,实验如下。实验试剂x现象及*作溴水i.溶液呈黄*,取出少量滴加KSC...
问题详情:
某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化,实验如下。
实验 | 试剂x | 现象及*作 |
溴水 | i.溶液呈黄*,取出少量滴加KSCN溶液,变红 | |
*水 | ii.溶液呈黄*,取出少量滴加KSCN溶液,未变红 |
(1)实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。
(2)以上实验体现出氧化*关系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。
(3)针对实验ⅱ中未检测到Fe3+,小组同学分析:I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反应a),限度小,产生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黄*溶液中加入AgNO3溶液,可产生黄*沉淀,平衡向_____移动,c(Fe3+)增大。
(4)针对小组同学的分析,进行实验ⅲ:向ⅱ的黄*溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及*作如下:
Ⅰ.立即产生黄*沉淀,一段时间后,又有黑*固体从溶液中析出;取出少量黑*固体,洗涤后,_________(填*作和现象),*黑*固体含有Ag。
Ⅱ.静置,取上层溶液,用KSCN溶液检验,变红;用CCl4萃取,无明显现象。
(5)针对上述现象,小组同学提出不同观点并对之进行研究。
① 观点1:由产生黄*沉淀不能判断反应a的平衡正向移动,说明理由:______。经*实观点1合理。
② 观点2:Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。
实验ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填现象、*作),观点2合理。
(6)观点1、2虽然合理,但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动,还需要进一步确认。设计实验:取ⅱ的黄*溶液,______(填*作、现象)。由此得出结论:不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
【回答】
> 正向 加入浓**,黑*固体消失,生成红棕*气体。再向溶液中加入NaCl溶液,出现白*沉淀, *水与AgNO3溶液反应产生黄*沉淀, 生成黑*固体,向上层清液中加入KSCN溶液,变红加入少量溶液,产生黄*沉淀后,立即向上层清液中加入过量KSCN溶液,不变红
【分析】
(1)溴水具有氧化*,将Fe2+氧化;
(2)通过加入*水的现象分析本质,依据氧化剂的氧化*大于氧化产物的氧化*,从而得出氧化*强弱;
(3)依据离子浓度的改变对化学平衡的影响作答;
(4)Ⅰ.Ag可以与浓**反应产生红棕*气体,据此分析;
(5)①*水中本身就有*离子,可以与银离子反应生成黄*的AgI沉淀;
②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成;
(6)综上分析思路,待产生沉淀后立刻检验是否有Fe3+,来排除反应a平衡的干扰。
【详解】
(1)根据实验现象可知,溴水将将将Fe2+氧化转化为将Fe3+,其离子方程式为:;
(2)当加入*水后,溶液呈黄*,取出少量滴加KSCN溶液,未变红,则**水没有将Fe2+氧化,则氧化*强弱:Fe2+>I2;上述实验*氧化*:Br2> Fe2+ >I2,所以以上实验体现出氧化*关系:Br2>I2;
(3)若向ⅱ的黄*溶液中加入AgNO3溶液,可产生黄*沉淀,使反应a中的I-浓度降低,平衡向正向移动,故*为正向;
(4)Ⅰ.沉淀洗涤后,加入浓**,黑*固体消失,生成红棕*气体,再向溶液中加入NaCl溶液,出现白*沉淀,则*黑*固体为Ag;
(5)①*水本身与AgNO3溶液反应产生黄*沉淀,因此不能*反应a的平衡向正向移动;
②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,若出现黑*沉淀,向上层清液中加入KSCN溶液,变红,则*Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生,故*为出现黑*沉淀,向上层清液中加入KSCN溶液,变红;
(6)取ⅱ的黄*溶液,加入少量溶液,产生黄*沉淀后,立即向上层清液中加入过量KSCN溶液,不变红。由此得出结论:不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
知识点:溴、*及其化合物
题型:实验,探究题