有一包未知粉末,其中含有碳**、*氧化*、碳*钙、生石灰、*化*、硫*铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成...
问题详情:
有一包未知粉末,其中含有碳**、*氧化*、碳*钙、生石灰、*化*、硫*铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】*组同学进行定*探究。
实验*作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
(1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤。 | 粉末部分溶解, 得到白*滤渣和无*滤液。 | 原粉末中一定不含 ; 白*滤渣不一定是原粉末中的碳*钙,其理由是 (用化学方程式表示)。 |
(2)向滤液中滴加无**酞试液。 | 溶液变红 | 滤液中存在碱*物质。 |
(3)向(2)中滴加足量稀盐*。 | 原固体粉末中一定含有Na2CO3. |
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15g*元素。试综合*、乙两组同学的实验进行分析。
(1)乙组实验中一定发生的化学反应是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和 。
(2)该未知粉末的组成可能是 。
【回答】
【分析】硫*铜的水溶液为蓝*,氧化钙与水反应生成*氧化钙,*氧化钙能与碳**反应生成碳*钙沉淀,碳**能与盐*反应生成二氧化碳气体,可以用于检验碳**的存在,100g15%的盐*含有*元素的质量为14.6g,而固体B中含有15g*元素,则混合物中一定含有含*元素的物质,根据生成二氧化碳的质量,可以推知还能发生的化学反应。
【解答】解:试验一:硫*铜的水溶液为蓝*,得到的是无*滤液,则一定不含硫*铜,粉末中含有的氧化钙能与水反应生成*氧化钙,生成的*氧化钙能与碳**反应生成碳*钙沉淀,所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳*钙,原粉末中一定含有碳**,则加入盐*能反应生成二氧化碳气体,且溶液的碱*消失,所以本题*为:
实验*作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
一定不含硫*铜, CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH | ||
溶液由红*变为无*,有气泡生成 |
实验二:(1)设生成8.8g二氧化碳需要碳**的质量为x,则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
=
x=21.2g
而粉末的质量只有21g,所以生成8.8g二氧化碳还需要碳*钙,所以一定会发生碳*钙与盐*的反应,所以本题*为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)100g15%的盐*含有*元素的质量为:100g×15%××100%≈14.6g,而固体B中含有15g*元素,则混合物中一定含有含*元素的物质,即一定含有*化*,所以本题*为:Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO或Na2CO3、NaCl、CaCO3。
【点评】本题为文字叙述型物质推断题,完成此题关键是找准解题突破口,直接得出有关有关物质的化学式,然后根据实验的现象及题干提供的实验数据逐步推导得出其他物质的化学式。
知识点:未分类
题型:综合题