X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，...

问题详情：

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定*：X的*化物大于Z的*化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓**

【回答】

【*】B

【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属*强于硅元素，非金属*越强，*化物越稳定，则碳的*化物稳定*强于硅的*化物稳定*，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；

D、单质镁能溶于浓**，单质硅不溶于浓**，D错误。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题