T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱*HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍...

问题详情：

T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱*HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：①HA的电离平衡常数：

②pKa=-lgKa

A． **：HA>HB

B． a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L

C． T℃时，弱*HB的pKa≈5

D． 弱*的Ka随溶液浓度的降低而增大

【回答】

【*】D

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