经检测某工厂的**废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+Na+H+浓度/(mol/L)2×10...
问题详情：
经检测某工厂的**废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
（1）c(H+)= mol/L.
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿*（FeSO4·7H2O）.
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、 、 .
②试剂B是___________.
③*作③是 、 、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥.
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是____________.
⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是________________.若将所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________________.
⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是______mol.
【回答】
（1）0.01
（2）①Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ ;Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑
②硫*
③蒸发浓缩、冷却结晶
④取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红*，说明废水中Fe3+除尽
⑤FeSO4有还原*，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）; 生成的白*絮状沉淀迅速变成灰绿*，最后变成红褐*
⑥12
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
