三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取...
问题详情:
三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草*镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草*镍制取三氧化二镍。已知草*的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
(1)*作1为 。
(2)生产过程中多次进行过滤,实验室进行过滤*作中需用到玻璃棒,下列实验*作中哪些*作中玻璃棒的作用完全相同的是 (填选项字母)。
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
②测定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化*离子
④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO3溶液
A.①⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④
(3)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ;加入Na2CO3溶液调pH至4.0~4.5,其目的为 ;加入NH4F后除掉的杂质是 。
(4)草*镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得Ni2O3,同时获得混合气体。草*镍受热分解的化学方程式为 。
(5)工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后采用惰*电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱*条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。amol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为 。
(6)电解法制取Ni2O3的实际过程中,有时获得一种结晶水合物,已知含1molNi的该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热,获得Ni2O3固体和0.2mol水,则该结晶水合物的化学式为 。
【回答】
(1)加*溶解,过滤(1分)
(2)BC
(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O; 促进Fe3+水解沉淀完全(1分);
Ca2+、Mg2+
(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑
(5)ClO-+2Ni(OH)2===Cl-+Ni2O3+2H2O 1.25a mol
(6)NiOOH·H2O或2NiOOH·H2O
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:实验,探究题