已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程...

问题详情：

已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1 B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量

【回答】

解析：　将S(s)===S(g)　ΔH1与S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2等号两侧直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因为ΔH1＞0，ΔH2＜0，所以|ΔH|＜|ΔH2|，即1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量小于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量，D项错误。 *：　C

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题