将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g...
问题详情:
将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在一定温度下,反应达到平衡后,得到0.6 mol二氧化碳,再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后,下列叙述正确的是( )
A.一氧化碳的转化率提高,水蒸气的转化率降低
B.反应物的转化率都提高
C.平衡正向移动,达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
D.平衡正向移动,二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol
【回答】
* A
解析 假设CO的转化率为100%,则CO2也只能是1 mol,C、D错误;再加入水蒸气后,水蒸气反应的量增大了,但转化率却降低了,B错误。
知识点:化学平衡
题型:选择题