已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2③...
问题详情:
已知:①C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H1 ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A. △H1>0,△H3<0 B. △H2>0,△H3>0
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
【回答】
C
【解析】
【详解】A.C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应,因此△H1<0,△H3<0,故A错误;
B.CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应,则△H2>0;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 是放热反应,则△H3<0,故B错误;
C.已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1、②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2、③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3,由盖斯定律可知①=②+③,因此△H1=△H2+△H3,故C正确;
D.已知:③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3、④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4、⑤3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5,由盖斯定律可知③=×(④+⑤),因此△H3=△H4+△H5,故D错误;
*为C。
【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般2~3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题