现代社会应用最广泛的能源之一(1)某原电池装置如图所示:①其中,Zn电极为原电池的
问题详情:
现代社会应用最广泛的能源之一
(1)某原电池装置如图所示:
①其中,Zn电极为原电池的____ 极,电极反应式是_________________。
②Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应,当铜表面析出4.48 L*气(标准状况)时,导线中通过了______ mol电子。
(2)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池如图所示:
请回答下列问题:
①电极X的材料是______; 正极上发生的电极反应式为____________;
②当导线中通过了0.1mol电子时,银棒增重______ g
【回答】
(1). 负 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 还原 (4). 0.4 (5). Cu (6). Ag++e-=Ag (7). 10.8
【解析】
根据原电池中电极的活动*判断原电池的正负极;根据所给出的氧化还原反应确定原电池的正负极。
【详解】(1)①根据图示原电池装置,原电池中Zn和Cu分别为原电池的两个电极,Zn的活动*强于Cu,因此Zn为原电池的负极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+;
②Cu为原电池的正极,正极上得电子发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑,电极上生成标准状况下4.48L*气,即0.2mol*气,电极上转移0.2×2=0.4mol电子;
(2)①依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s),方程式中Cu失去电子生成Cu2+,所以Cu为原电池的负极,材料X为Cu;溶液中的Ag+得到电子生成Ag,为正极,正极反应为Ag++e-=Ag;
②电路中通过0.1mol电子,正极生成0.1mol银,故正极银棒增重0.1×108=10.8g。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题