黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(...
问题详情:
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ (Ⅲ)
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A.反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B.取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫,则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C.由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D.6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到铜的物质的量为3mol
【回答】
D
【解析】A. 反应Ⅰ中铜元素化合价降低,硫元素化合价升高,CuFeS2既作还原剂,也作氧化剂,A错误;B. 由于不能确定杂质是否含有硫元素,所以不能计算CuFeS2的含量,B错误;C. 根据方程式可知6molCuFeS2参加反应,生成3molCu2S,其中2molCu2S转化为2molCu2O,2molCu2O与1molCu2S反应生成6molCu,所以消耗O2的物质的量为12mol+3mol=15mol,C错误;D. 6molCuFeS2需要12mol氧气得到3molCu2S,剩余3.75mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是,得到2.5molCu2O,此时剩余Cu2S的物质的量是0.5mol,与1molCu2O反应生成3mol铜,D正确,*选D。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题