反應X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃時,X的物質的量濃度(單位:mol·L-1)隨時間變化的有關...
問題詳情:
反應X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃時,X 的物質的量濃度(單位:mol·L-1)隨時間變 化的有關實驗數據見下表:
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有關該反應的描述正確的是
A. 在200℃時,4min內用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下,6min時反應剛好達到平衡狀態
C. 根據上表內 X 的濃度變化,可知濃度越大,反應速率越大
D. 從表中可以看出T <200
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.v(X)==0.1125 mol·L-1·min-1,根據反應速率之比等於化學計量數之比可以看出:v(Y)=4×0.1125mol·L-1·min-1,故A錯誤;
B.從表中可以看出T℃時6min已經達到平衡,但不一定就是第6min達到平衡,故B錯誤;
C.要比較濃度對反應速率的影響,就只能是其他外界條件相同,所以選擇200℃這組數據看出0~2min的速率為=0.125mol·L-1·min-1,而2~4min的速率==0.10 mol·L-1·min-1,這説明隨着反應的進行濃度在下降,反應速率在變小,故C正確;
D.4min時兩組數據起始濃度均為0.35 mol·L-1,比較單一變量温度,200℃和T℃4~6min的反應速率,T℃速率快,所以T>200,故D錯誤。
故選C。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題