金屬鈦*能優越，被譽為繼Fe、Al後應用廣泛的“第三金屬”。 (1)Ti基態原子的電子排布式為        ...

問題詳情：

金屬鈦*能優越，被譽為繼Fe、Al後應用廣泛的“第三金屬”。

  (1)Ti基態原子的電子排布式為                                  

  (2)鈦能與B、C、 N、 O等非金屬元素形成穩定的化合物。電負*:C        （填“>”或“<”下同)B；第一電離能： N        O。

  (3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦*亞鐵(FeTiO3) 。 FeTiO3與80%的硫*反應可  生成TiOSO4。SO42-的空間構型為        形，其中硫原子採用        雜化.

(4)**鈦〔Ti3 (PO4 )4]鋰離子電池能量密度大、安全*高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4與

H3PO4反應制得。兩分子H3PO4發生脱水生成焦**；

則三分子H3PO4脱去兩分子H2O生成三**，其結構式為                     ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏**屬於       元*。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦*鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖所示(Ti4+位於立方體的頂點)。該晶體中，Ti4+和周圍       個O2-相緊鄰.

 (6)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCI型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的*質會產生重大影響。由於晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO（x<1）中，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm-3，晶胞邊長為4.28X10-10 m,則FexO中x=_。

【回答】

【知識點】晶體結構、原子的核外電子排布  E1  E4   E5

【*解析】（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）

（2）>；>（各2分）

（3）正四面體；sp3（各1分）

（4）；四（各1分）

 （5）12（2分）（6）0.92（3分）

   解析：：（1）Ti是22號元素，原子核外有22個電子，根據構造原理知Ti基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2 （2）C和B屬於同一週期且C的原子序數大於B，所以電負*C＞B，N原子中2p軌道處於半充滿狀態，O原子中2p軌道既不是半充滿也不是全空或全滿，所以N原子第一電離能比O原子大。

（3）SO42-中價電子數為：4+1/2(6+2-4×2)=4，且硫*根離子中不含孤電子對，所以硫*根離子呈正四面體構型，採用sp3雜化。

(4)仿照兩分子H3PO4發生脱水生成焦**，即可寫出三分子H3PO4脱去兩分子H2O生成三**的結構式。

(5)觀察CaTiO3的晶體結構發現Ti4+在正方體的頂點，O2-在正方體的面心，所以該晶體中，Ti4+周圍相緊鄰O2-數為：3×8×1/2=12.

(6)FexO晶體的晶胞結構為NaCl型，所以每個晶胞中含有4個FexO，利用密度公式得：，解得x=0.92。

【思路點撥】本題考查了晶體結構、原子的核外電子排布等，最後一問難度較大抓住一個晶胞的質量、體積、密度間的關係即可解答。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題